（1）D E （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+C2CO（3）FeCl3 防止Fe2+被氧化成Fe3+（4）Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ H2O+ H++AlO2-= Al(OH)3↓
解析试题分析：（1）若X是强氧化性单质, 则A应该有多种化合价。Mg、Al不符合要求。选项为D E。（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3；B是NO；C是NO2；X是O2。A转化为B的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O ；若B是一种常见的温室气体，则A为浓硫酸或浓硝酸，B为CO2；C为CO；X为C。B转化为C的化学方程式CO2+C2CO。（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A为氯水，B为FeCl3;C是FeCl2；X是Fe，由于Fe2+有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+。所以在保存FeCl2溶液时，为了防止它的氧化通常在溶液中加入少量的Fe粉，发生反应：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+以使变质的物质在还原为Fe2+.（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A是Al3+；B是Al(OH)3,C是AlO2-。A与X生成B的离子方程式为Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓；若X为稀硫酸，则A是AlO2-;B是Al(OH)3;C是Al3+；A与X生成B的离子方程式H2O+ H++AlO2-= Al(OH)3↓。考点：考查元素化合物的推断及N、Fe、Al的化合物的转化关系的知识。