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中小学教育资源及组卷应用平台【2024人教新版九上化学高效完全备课】（教学设计）4.3.2物质组成的表示 第2课时 化合价新课导入[情境导入] 试着写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比。物质 氯化氢 水 二氧化碳 氧化铁化学式原子个数比思考:化学式是科学家通过实验测出的,那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律 教学建言[建言1] 化合价的记忆编制顺口溜让学生记忆,并且以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。也可将顺口溜变成学生喜欢的歌曲唱出来,增强学生记忆的兴趣。[建言2] 根据化合价书写化学式1.在学生熟记常见元素和原子团化合价的基础上,教给学生用更简便的“十字交叉法”书写化学式,并教给学生记忆口诀:一排顺序二标价,约简价数作角码,价数交叉写右下,化合价规则去检查。2.让学生自己制作一套标有常见元素和原子团化合价的符号卡片,然后将卡片按正价、负价分为两组,在规定时间内进行比赛,能正确书写较多化学式的为优胜者。板书设计第2课时化合价教学设计教学分析: 学生通过前面的学习,已经知道了一些化学式,但还不能快速准确地写出常见的化学式,同时化合价的表示与离子符号的表示很相像,容易给学生的学习造成一定的困难;本课时让学生真正领会化合价的实质,重点在于能应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则,快速而准确地书写化学式,能计算化合物中某元素的化合价。教学目标: 1.通过对氯化钠、氯化镁、氯化氢形成过程的认识,解释化合物中原子个数比不同的原因,了解化合价的本质,培养从微观视角来解释宏观组成的思想和方法。 2.通过分析典型物质的化合价,了解化合价的表示方法,认识化合价的一般规律。 3.通过典型习题练习,学会应用化合价解决化学问题。教学重点: 1.化合价的记忆,化合价的表示。 2.根据化合价书写化学式,已知化合物的化学式求其中某一元素的化合价。教学难点: 1.根据化合价书写化学式。 2.化合价与离子符号的区别。教学思路:教学过程(第2课时)教师活动 学生活动 设计意图【引言】 试着写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比。 物质氯化氢水二氧化碳氧化铁化学式原子个数比思考:化学式是科学家通过实验测出的,那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律 书写化学式和原子个数比,思考问题。 导入课题,引发思考,激发学生兴趣。任务一化合价 活动1认识化合价 1.【展示】 钠原子与氯原子结合生成氯化钠的图片。 结论:氯化钠中钠元素为+1价,氯元素为-1价。 2.【展示】 镁原子与氯原子结合生成氯化镁的图片。 结论:氯化镁中镁元素为+2价,氯元素为-1价。 3.解释化合物中原子个数比不同的原因:不同原子最外层电子数不同,它达到相对稳定结构时得失电子(电子对偏移)的数目也不同,所以形成的化合物中,原子个数比不同。 4.确定元素的化合价。 化合价正、负化合价数值失电子:正价 得电子:负价每个原子得、失电子的数目电子对偏离:正价 电子对偏向:负价每个原子形成的共用电子对的数目【归纳】 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 【说明】 有一些物质,如Ca(OH)2、CaCO3等,它们中的一些带电荷的原子团,如OH-、C,常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。根也有化合价,如OH-为-1价。 活动2常见元素和根的化合价 【展示】 (1)常见元素和根的化合价。 (2)展示元素和根的化合价的记忆口诀或让学生自己编顺口溜等,让学生比一比,看谁记得多,记得快。 回忆并观察氯化钠生成示意图。 回忆并观察氯化镁生成示意图。 分析、归纳,完成学案。 归纳、编写记忆口诀,记忆化合价 从微观视角分析物质的形成过程,培养学生形成宏微结合的思维。 培养学生分析、归纳的科学思维能力,了解化合价与原子得失电子的关系。 了解常见元素和根的化合价,学会记忆的方法。活动3化合价的规律 【总结】 (1)化合价有正价、负价。 (2)在化合物里,正、负化合价的代数和为零。 (3)同种元素在不同物质中可显不同的化合价,在同一物质中也可能显不同的化合价。 (4)金属元素和非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。 (5)在单质里,元素的化合价为零。 (6)在化合物里,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。 活动4化合价的表示和意义 1.化合价的表示方法 例如: ①写在元素符号的正上方。②“+”“-”符号在前,数值在后。③“1”不能省略。 2.化合价的意义 :镁元素的化合价为+2。 O:在氧化镁中镁元素的化合价为+2。 3.说出下列符号中“2”的含义。 2O2O2O2-2O2-C 活动5化合价与离子符号的区别和联系 化合价离子符号区别(1)在元素符号的正上方标注化合价。 (2)符号在前,数字在后。 (3)“1”不能省略。(1)在元素符号的右上角标注所带电荷。 (2)数字在前,符号在后。 (3)“1”必须省略。联系同种元素(或原子团)的化合价和对应离子所带电荷,通常数值相等,正、负号相同。分析、归纳化合价的规律。 分析、归纳。 比较、归纳,完成学案。 培养学生的分析、归纳能力,了解化合价的一般规律。 培养学生的分析、归纳能力,知道化合价的表示和意义。 了解化合价与离子符号的区别和联系。任务二化合价应用 活动6知价求式 1.最小公倍数法: 已知磷的某种氧化物中,磷为+5价,氧为-2价,写出这种磷的氧化物的化学式。 依据:在化合物里,正、负化合价代数和为零。 P O 5×2=10 P:10÷5=2 O:10÷2=5 P2O5 ①写出组成元素的符号,正价的在左,负价的在右 ②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数 ③求出各元素的原子数:原子数= ④把原子数写在各元素符号的右下角,即得化学式 ⑤检查化学式,正、负化合价代数和为零时,书写正确 2.十字交叉法: 写出氧化铝的化学式。 【思路】 【示例】 ①先写元素符号(正前负后) Al O ②标出各元素的化合价(正上方) ③把化合价数值化为最简整数比 ④把化简后的数字交叉写出 ⑤写出这种化合物的化学式 Al2O3 根据化合价写化学式。 培养学生根据化合价写出相应的化学式的能力。3.含有原子团的化学式书写: 写出氢氧化钙的化学式。 Ca(OH)2(√)CaOH2(×) 原子团数目不为1时,需用括号把原子团括起来。 活动7知式求价 【提问】 求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。 解:设氯元素的化合价为x,则 (+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 答:氯酸钾中氯元素的化合价为+5。 【注意】 若求原子团中某元素的化合价,则代数和不为零。 活动8判断化学式的正误 例:已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6,判断该化学式是否正确。具体步骤如下: ①写出要判断的化学式,并标出元素(或原子团)的化合价:。 ②计算正、负化合价代数和是否等于零: (+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。 ③计算结果为0,则化学式书写正确(若计算结果不为0,则化学式书写错误)。 【课堂小结】 计算化合物中某元素的化合价。 计算化学式中元素(或原子团)的化合价总和。 加强化合物中化合价代数和为零的理解与应用,培养学生根据化学式计算某元素的化合价的能力。 能利用化合价判断化学式的正误。任务三巩固提高 活动9完成课堂作业(见学案) 完成相关练习。 巩固和应用本节课所学知识。教学反思:本课时的内容理论性较强,没有实验来吸引学生,因此教学中采取“发现-讨论、分析-归纳总结”的模式,保持学生学习的专注度。在化合价的记忆过程中,引导学生采用不同的适合自己的形式进行记忆,并组织“比一比、赛一赛”的活动,以活跃课堂,调动学生学习的积极性。配套学案详见电子资源配套教学设计PPT详见电子资源21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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