实验室进行氮气的制取。
①实验室利用如图装置制备氮气。
方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是。
方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH4NO2 进行实验，该方法可能造成的后果是。
②实验反思：
两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是。两者相比较，方法一的优点是，方法二的优点是。
答案
【分析】①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气进行分析；
②根据不同装置中的产物进行分析。
【解答】解：①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是铜；
硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气，所以方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH4NO2 进行实验，该方法可能造成的后果是：产物中有水生成，易造成试管破裂；
②装置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，铜吸收氧气，但是稀有气体等杂质不能除去，所以两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是：方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质。两者相比较，方法一的优点是：原料易得，方法二的优点是：获得的氮气较纯净。
故答案为：①铁粉、铜粉等；产物中有水生成，易造成试管破裂；
②方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质；原料易得；获得的氮气较纯净。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。